Cloro

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Cloro
Ixufre ← Cloro → Argón
F
↑
Cl
↓
Br
Información cheneral
Nombre, simbolo, numero Cloro, Cl, 17
Serie quimicahalochenos
Grupo, periodo, bloque 17, 3, p
ColorGas amariello-verde palido
Peso atomico 35.453(2) g·mol−1
Configuración electronica [Ne] 3s2 3p5
Electrons por capa 2, 8, 7
Propiedaz fisicas
FaseGas
Densidat(0 °C, 101.325 kPa)
3.2 g/L
Punto de fusión171.6 K
(-101.5 °C, -150.7 °F)
Punto d'ebullición239.11 K
(-34.04 °C, -29.27 °F)
Punto critico416.9 K, 7.991 MPa
Entalpía de fusión(Cl2) 6.406 kJ·mol−1
Entalpía de vaporización(Cl2) 20.41 kJ·mol−1
Calor especifica(25 °C) (Cl2)
33.949 J·mol−1·K−1
Presión de vapor
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 128 139 153 170 197 239
Propiedaz atomicas
Estructura cristalinaorthorhombic
Estaus d'oxidación7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1
(Oxido muit acido)
Electronegatividat3.16 (escala de Pauling)
Enerchías d'ionización
(mas) 		1ª: 1251.2 kJ·mol−1
2ª: 2298 kJ·mol−1
3ª: 3822 kJ·mol−1
Radio covalent102±4 pm
Radio de van der Waals175 pm
Atra información
Ordenación magneticadiamagnetico[1]
Resistividat electrica(20 °C) > 10 Ω·m
Conductividat termal(300 K) 8.9x10-3  W·m−1·K−1
Velocidat d'o sonito(gas, 0 °C) 206 m/s
Numero CAS7782-50-5
Isotopos mas estables
iso AN Vida MD ED (MeV) PD
35Cl 75.77% 35Cl ye estable con 18 neutrons
36Cl traza 3.01×105 a β− 0.709 36Ar
ε - 36S
37Cl 24.23% 37Cl ye estable con 20 neutrons

O cloro[2] (d'o griego < χλωρός khlōros "verde amarillenco") ye un elemento quimico de numero atomico 17 situato en o grupo d'os halochenos (grupo 17) d'a tabla periodica d'os elementos. O suyo simbolo ye Cl. En condicions normals y en estau puro ye un gas amariello-verdoso formato por moleculas diatomicas, Cl2, unas 2,5 vegadas mas pesato que l'aire, d'olor desagradable y verenoso. Ye un elemento abundant en a naturaleza y se tracta d'un elemento quimico esencial ta muitas formas de vida.

Caracteristicas prencipals

En a naturaleza no se troba en estau puro porque reacciona con rapideza con muitos elementos y compuestos quimicos, sino que se troba fendo parti de cloruros y cloratos, mas que mas en forma de cloruro de sodio (NaCl, sal común u sal de mesa), en as menas de sal y disuelto y en suspensión en l'augua de mar.

Se fa servir ta potabilizar l'augua de consumo disolvendo-lo en a mesma; tamién tien atras aplicacions como oxidant, blanqueyador y desinfectant. O cloro gaseoso ye muit toxico (neurotoxico) y s'emplegó como un d'os primers gases de guerra (arma quimica) en a Primera y Segunda Guerra Mundial.

Iste halocheno forma numerosas sals y s'obtiene a partir de cloruros a traviés de procesos d'oxidación, por un regular por medio d'electrolisi. Se combina facilment con a mayor parti d'os elementos. Ye licherament soluble en augua (uns 6,5 g de cloro por litro d'augua a 25 °C), en parti formando acido hipocloroso (HClO).

En a mayoría d'os numerosos compuestos que forma presenta estau d'oxidación -1. Tamién puet presentar os estaus d'oxidación +1, +3, +5 i +7.

Vinclo externos

Referencias

  1. ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  2. ↑ (an) Diccionario aragonés-castellano-catalán. Estudio de Filología Aragonesa. Edacar num. 14. Zaragoza. Edicions Dichitals de l'Academia de l'Aragonés. ISSN 1988-8139. Octubre de 2024 (accesible vía web).

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