Cloruro de neodimio (II) o dicloruro de neodimio es un compuesto químico de cloro y neodimio en estado de oxidación 2+.
Preparación
Se puede preparar reduciendo el cloruro de neodimio (III) con naftaleno de litio o cloruro de litio en THF . [ 4]
Otra forma de producirlo es mediante la reducción del cloruro de neodimio(III) con neodimio elemental a temperaturas superiores a 650 °C: [ 5]
2
NdCl
3
+
Nd
⟶ ⟶ -->
3
NdCl
2
{\displaystyle {\ce {2 NdCl3 + Nd -> 3 NdCl2}}}
Estructura
Modelo tridimensional de una molécula con geometría prismática trigonal tricapada.
Esta sal adopta la estructura Ortorrómbica dipiramidal. Cada ion
Nd
2
+
{\displaystyle {\ce {Nd{^{2+}}}}}
está coordinado por nueve iones
Cl
− − -->
{\displaystyle {\ce {Cl-}}}
en una disposición prismática trigonal tricapada . 7 de las distancias Nd-Cl están en el rango de 2,95 a 3,14 Å , mientras que dos son más largas, de 3,45 Å. [ 6] [ 7]
Referencias
↑ Número CAS
↑ Druding, Leonard F.; Corbett, John D. (1961-06). «Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide 1» . Journal of the American Chemical Society (en inglés) 83 (11): 2462-2467. ISSN 0002-7863 . doi :10.1021/ja01472a010 . Consultado el 24 de julio de 2024 .
↑
↑ Rossmanith, K. (1 de julio de 1979). «Herstellung von Neodym(II)-chlorid in Lösung» . Monatshefte für Chemie - Chemical Monthly (en alemán) 110 (4): 1019-1023. ISSN 1434-4475 . doi :10.1007/BF00906697 . Consultado el 24 de julio de 2024 .
↑
↑ «Search Results - Access Structures» . www.ccdc.cam.ac.uk . Consultado el 24 de julio de 2024 .
↑ Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1985). «Zweiwertiges Neodym: NdCl2 und KNd2 Cl5 ». Z. anorg. allg. Chem. 528 (9): 55-60. doi :10.1002/zaac.19855280906 .