El anión ortosilicato es una base fuerte, la base conjugada del ácido ortosilícico extremadamente débil H 4SiO 4 (pKa2 = 13.2 a 25 °C). Este equilibrio es difícil de estudiar ya que el ácido tiende a descomponerse en un condensado de sílice hidratado.[3]
Estructura
El ion o grupo de ortosilicato tiene forma tetraédrica, con un átomo de silicio rodeado por cuatro átomos de oxígeno.
En el anión, cada oxígeno lleva una unidad de carga negativa.[4] El enlace Si – O es 162 pm de largo.[5]
Aunque es muy importante en la química inorgánica y la geoquímica, los iones de ortosilicato rara vez se ven en la química orgánica. Sin embargo, se usan dos compuestos de silicato en la síntesis orgánica: el ortosilicato de tetraetilo o TEOS se usa para unir polímeros, y es especialmente importante en la fabricación de aerogeles. El ortosilicato de tetrametilo o TMOS se usa como una alternativa a TEOS, y también tiene otros usos como reactivo. Se prefiere TEOS sobre TMOS ya que TMOS se descompone para producir altas concentraciones de metanol tóxico. La inhalación de TMOS puede provocar una acumulación tóxica de sílice en los pulmones.
Referencias
↑C. A. Kumins, and A. E. Gessler (1953), "Short-Cycle Syntheses of Ultramarine Blue". Indunstrial & Engineering Chemistry, volume 45, issue 3, pages 567–572. doi10.1021/ie50519a031