Magnesiumhydroxide
Structuurformule en molecuulmodel
Magnesiumhydroxide-poeder
Algemeen
Chemische formule	Mg(OH)2
IUPAC-naam	magnesiumhydroxide
Molaire massa	58,31968 g/mol
SMILES	[OH-].[OH-].[Mg+2]
InChI	1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
CAS-nummer	1309-42-8
EG-nummer	215-170-3
Wikidata	Q407548
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H315 - H319 - H335
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P261 - P305+P351+P338
LD50 (ratten)	(oraal) 8500 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	2,38 g/cm³
Smeltpunt	(ontleedt) 350 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 18°C) 0,009 g/L
Slecht oplosbaar in	water
Brekingsindex	1,559
Geometrie en kristal­structuur
Kristal­structuur	hexagonaal
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHos	−925 kJ/mol
Sos	64 J/mol·K
Evenwichts­constante(n)	pKb = −0,85
Nutritionele eigenschappen
E-nummer	E528
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Magnesiumhydroxide is een base met als chemische formule Mg(OH)₂. De stof komt voor als een witte vaste stof, die zeer slecht oplosbaar is in water. Magnesiumhydroxide komt in de natuur voor als het mineraal bruciet.

Magnesiumhydroxide kan bereid worden door de oplossing van een goed oplosbaar magnesiumzout (zoals magnesiumchloride) te behandelen met calciumhydroxide. Het vrijwel onoplosbare magnesiumhydroxide slaat daarbij neer:

${\displaystyle {\ce {MgCl2 + Ca(OH)2 -> Mg(OH)2 (v) + CaCl2}}}$

Ook ontstaat het via een redoxreactie als magnesium in zout water wordt gelegd:

${\displaystyle {\ce {Mg + H2O -> Mg(OH)2 + H2}}}$

Magnesium is hier de reductor en water de oxidator. Het zout in het water is nodig om de elektronen van het ene naar het andere deeltje te leiden.

Magnesiumhydroxide is zeer slecht oplosbaar in water: het oplosbaarheidsproduct bedraagt 1,5 × 10⁻¹¹. Vandaar dat het, in tegenstelling tot het analoge natriumhydroxide, een zwakke en geen sterke base is. Een suspensie van deze stof in water wordt ook wel magnesiummelk genoemd. Magnesiumhydroxide ontleedt bij 350 °C in magnesiumoxide en water:

${\displaystyle {\ce {Mg(OH)2->[\Delta T] MgO + H2O}}}$

Magnesiumhydroxide wordt vooral gebruikt als een antacidum, een stof die de symptomen van maagzuur tegengaat. De stof reageert dan met het maagzuur (zoutzuur), waardoor een neutralisatiereactie optreedt.

Het wordt in voedingsstoffen gebruikt als zuurteregelaar en wordt dan op het etiket vermeld als E528.

Magnesiumhydroxide is doorgaans niet gevaarlijk voor de gezondheid. Bij overmatig gebruik kan het gevaarlijk worden. Als het zout in aanraking komt met de huid, kan dit hooguit voor wat irritatie zorgen.

• (en) MSDS van magnesiumhydroxide
• (en) Gegevens van magnesiumhydroxide in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA