Natriumoxide
Structuurformule en molecuulmodel
Eenheidscel van natriumoxide
Algemeen
Chemische formule	Na2O
IUPAC-naam	natriumoxide, dinatriumoxide
Molaire massa	61,97893856 g/mol
SMILES	[O-2].[Na+].[Na+]
InChI	1S/2Na.O/q2*+1;-2
CAS-nummer	1313-59-3
PubChem	73971
Wikidata	Q407467
Beschrijving	Wit poeder
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H271 - H314
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P220 - P280 - P305+P351+P338 - P310
Opslag	Droog en gescheiden van sterke zuren, voeding en voedingsmiddelen
EG-Index-nummer	215-208-9
VN-nummer	1825
ADR-klasse	Gevarenklasse 5.1 en 8
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	2,27 g/cm³
Smeltpunt	1132 °C
Kookpunt	1950 °C
Geometrie en kristal­structuur
Kristal­structuur	kubisch
Thermodynamische eigenschappen
ΔfGog	−414,2 kJ/mol
ΔfHog	75,1 kJ/mol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Natriumoxide (Na₂O) is het oxide van natrium. De stof komt voor als een wit poeder. Natriumoxide wordt gebruikt in straatverlichting, omwille van het heldere licht, en in de glas- en keramiekindustrie.

Natriumoxide kan op een aantal manieren worden bereid:

• Door een reactie tussen natrium en zuurstofgas:

${\displaystyle {\ce {4Na + O2 -> 2Na2O}}}$

• Door een verbranding van natrium, waarbij ook een hoeveelheid natriumperoxide wordt gevormd:

${\displaystyle {\ce {6Na + 2O2 -> 2Na2O + Na2O2}}}$

• Door een reactie tussen vloeibare natrium en natriumnitraat:

${\displaystyle {\ce {10Na + 2NaNO3 -> 6Na2O + N2}}}$

De oplossing in water is een sterke base, het reageert hevig met zuren en is corrosief. Bij contact met water wordt er natriumhydroxide gevormd. Natriumoxide vormt aan de lucht bij verhitting boven de 400°C natriumperoxide. De stof tast een groot aantal metalen aan, in het bijzijn van water.

De stof is irriterend voor de ogen en de luchtwegen.

• (en) Gegevens van natriumoxide in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA
• (en) MSDS van natriumoxide
• (en) ICSC-sheet van natriumoxide